XH2O % = 70 % （未达平衡）
（3）欲氧化0.8mol的Fe (亦即产生0.8molH2)，最少需要H2O(g)为：
0.8 + 0.8×1/1.49 = 1.34 mol
当1mol H2O（g）与0.8mol的Fe反应时，Fe不可能完全被氧化。 设平衡时 H2 量为 X mol，则 H2O 量为（1－X）mol：
KP = PH2 / PH2O = 1.49 = X /（1－X） Þ X = 0.60
这就是说，有0.6mol的H2O与Fe起反应，产生0.6mol的H2和
0.6mol的FeO。所以在平衡时，
n (Fe) = 0.2 mol， n (FeO) = 0.6 mol，
气相组成为： XH2 = 0.6/(0.6+0.4) = 60 % ；
XH2O = 40 %。
促进或阻止反应的进行
例7：反应 2H2（g）+ O2（g）⇌ 2H2O（g）
在 2000K 时的 KP= 1.55×107 atm-1，
① 计算在0.100atm的H2、0.100atm的O2和1.00atm的H2O(g)
的混合物中进行上述反应的DrG，并判断此混合气体的反应的自发方向；
② 当2mol H2和1mol O2的分压仍然分别为0.100 atm时，欲使反应不能自发进行，则水蒸汽的压力最少需要多大？
∵ DrG < 0；此反应的自发方向为生成 H2O（g）的方向。
② 欲使反应不能自发进行，则 QP 至少和KP相等，即：
03年部分考研题
例1
已知甲醇在-10°C ~ 80°C 范围内蒸气压与温度的关系为：
lg(P/mmHg) = 8.802 - 2001K / T
根据我国法定计量单位的要求，毫米汞柱已被废除。
(1)请将该式中压力单位改用Pa表示，并将常用对数改用自然对数表示，正确写出甲醇的蒸气压与温度关系的表达式。
(2)试计算在此温度区间甲醇的蒸发热。
答：
（1）欲把压力单位由mmHg改为Pa，应将公式改成
lg(P/Pa) =8.802 + lg(101325/760) - 2001 K / T
即 lg(P/Pa) =10.927 - 2001K / T
将上式两端乘以2.303，变为自然对数，即
ln(P/Pa) = 2.303(10.927-2001K / T) = 25.165 - 4608K/T
（2）将上式与克–克方程的不定积分式
ln(P/Pa) = B - DvHm/(RT)
进行比较，即得：DvHm= (4608K) R = 38.31 kJ·mol-1
n 例2
n 3 H2 + N2 = 2 NH3 在的KP = 6.818´10-8（k Pa）-2，并设KP与压力无关，从3 :1的H2、 N2混合物出发，在350°C下要获得摩尔分数为0.08的NH3，压力至少要多大？
[解] 3 H2 （g）+ N2（g） = 2 NH3 （g）
平衡时：3 mol-3 n 1 mol- n 2 n
S nB = 4 mol – 2 n
2 n / （4 mol – 2 n）= 0.08，
n = 0.148 mol
故 X H2 = 0.69； X N2 = 0.23
KP = （X NH3P）2/（X H2 P）3（X N2 P）
= 6.818´10-8（k Pa）-2
解得： P=1115 k Pa
题型：选择：40——50题，75分左右
计算：7——8题，75分左右，没有证明题。其中有道作图题。
分数分布：上册：75分左右，下册75分左右。
上册：略
下册
主要抓住各章的基本概念。考的内容很广。
电化学：离子强度，德拜休克尔方程，离子氛模型，电功表示，离子迁移速率的测量等。电化学和热力学几个关联的公式。给出电池写出电池反应，或给出电池反应设计电池。P580页那几个电池图要了解。浓差电池，电极等。电动势的应用，！电势-PH图要掌握。极化，超电势，电化学极化，塔非尔方程中a，b的物理意义。析出电势。极化的应用。氢超电势，超电势的应用。金属离子的分离，金属腐蚀的机理：如静水中和流水中金属腐蚀哪个快？机理是什么？
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简单碰撞理论和过度态理论（统计热力学角度的简单计算，热力学角度），单分子反应理论。反应阈能和活化能的关系。光化学反应，溶液中反应和气体中反应的动力学特征，催化反应动力学特征（其中自催化反应和化学振荡不考）分子反应动态学不考。
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