一、填空题：（每空1分，共30分）
1、一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br2] Cl的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals力可分为 、 和 。对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L－1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的
G
值符号为 ，
S
值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl—和CrO42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L-1）逐滴加入Ag+， 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为 。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为 ，Cl—离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag2CrO4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d54s2的元素属于第 周期第 族,原子序号
