一是非题（正确的打“小，错误的打“×”。每小题l分，共10分。）1.液晶既有液体的流动性，在光学上又表现为各向异性。2. 稀溶液的依数性与溶液中所含溶质粒子数目多少有关，而与溶质的本性无关。3.在一反应体系中加入正催化剂，若其它条件不变，该反应的D.Ho值不变。4.一定温度下，在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NI-I4Cl团体后，Mg(OH)2沉淀增多。5.0的分子轨道式是KK（σ2s)2（σs)2（σ2叭)2（π2py)2(1t2p,)2（πp)2cπp）＇，由此确定 其中含有一个σ键，一个三电子π键。6.最外层电子排布为ns1 的元素一定是IA族或IB族元素。7.棚酸为层状结构，层与层之间通过氢键结合。8.M叫H20）＋Zn(NH3）＋均无色。9.氢气中所含的微量水分可用无水硫酸铜除去。10.离子Cu\Fe2＋Mno在水溶液中均会发生歧化反应。二单项选择题（每小题2分，共30分。）1.下列水溶液：①0.01mol·L·1Na0H，②0.01mol·L·1C12H22011，③0.02 mol·L-1NH3，④0.02mol·L"1BaCl2，沸点由高到低的正确排列为（）A. ④坦③＞①E②；B. ④＞③臼①＞②；C.②＞①＞③＞④；D.④＞③＞①＞②。2.反应A(s)+2B(g）一c(g）的D.rH<0，达平衡后若升高温度，则可能（）A. 速率常数k正增大，平衡正向移动；B. 速率常数k正增大；C.LirG1不变；D.LirG减小。3.ImolNi(g）与3molHi(g）在绝热钢瓶中完全反应生成2molNH3（剖，体系的A.b.G=O;B.LiU=O;C.D.H=0;D.D.S=0。 4.已知H3P04的时I=7.52×I0·3,K:2=6.23×l0-8,K:3=2.2×10·13。将Na2HP04和Na3P04等物质的量溶解在水中，总浓度为0.1Omol·L·1，此时溶液的c(W)(mol·L·1）近似为（）A. 7.1×10·3;B. 6.0×10"8;c.4.3×10·10;D.2.2×10·13。5.在含有大量CaS04团体的溶液中，能使Ca2＋进入溶液的最有效方法是（）A.加入过量H2S04;B.加入过量由\J'03;C.加入 Na2S04溶液；D.加入 BaC'2溶液。6.298K时由两个Cu2+/Cu电对组成浓差电池，电池反应为Cu2+(1.0mol-L·1)+Cu(s)一Cu(s)+Cu2+(0.0lmol·L"1），该反应的平衡常数Ke为（）注意：所有答案必须写在答题本上，不得写在试题纸上，否则无效。A. 0.01;B.0.1;C. l;D. 100。7.在He＋的原子轨道中，主量子数n=4的简并轨道数目为（）A.4;B.8;C.16;D. 32。8.下列分子或离子中 ，属于平面 三角构型的是（）A.NF3;B.so;-;c.Bf3;D.Ag(S203）了。9.下列各组物质性质的比较中错误的是（）A.键角：N03<PCl3;B.氧化性；HC104<HCIO;c.酸性：H2S04<H2S201;D稳定性：Zn(NHJ!+<ZnY。10.金属离子M2＋在3d轨道中有4个成单电子，在形成配合物时，在八面体强 场中磁矩为零，则M2＋可能为（）A.Fe2+;B.Mn2+;C.Co2+;D.Cr2令。11.下列陈述中正确的是（）A.发生d-d跃迁光谱时，Co(CN）比Co(NH:,)t吸收较短波长的光；B. B2H6 BF3AlCh都属于缺电子化合物；C.[PtCh(C2ILi)r的空间构型为平面正方形，属外轨型配离子；D.Co(CN)t 中没有反馈 π键。12.下列物质不易被空气中的02氧化的是（）A.Mn(OH)2;B. Cr3\C.Fe2飞D.Co(OH)2.13. Pb(IV）具有强氧化性，其原因是（）A.熔效应；B.整合效应；c.屏蔽效应；D.惰性电子对效应。14.下列水合盐加热脱水时能得到相应无水盐的是（）A.CuS04·5H20;B.ZnCl2·H20;C.FeCl3·6H20;D.MgC'2·6H20。15.下列非金属单质的品休中，不属于分子品休的是（）A. 白磷；B. 单斜硫；c.哄；D. 哇。三填空题（每空2分，共32分。）I.已知反应2A(g)-2C(g)+B(g）为基元反应，在一密闭容器内装入一定量 A(g），反应开始时，A压力为60kPa。当C的分压为40kPa时，其反应速率 是开始时的一一一倍。2.lOg水在恒压条件下经历下列3种变化过程，则3个变化过程的u和Q的关系分别是：血U(l）血U(2),Q(2）一Q(3）。（填“＞”“＜”或＇＇＂）(1)H20(l,25℃）一旦旦→H2(g)+l/202(g)(25℃）→H20(I,100℃） (2)H20(1,25℃）→H20(l,100℃）(3)H20(1,25℃）→H20(g,100℃）3.101.3k.Pa下，水在100℃时沸腾，此时水的蒸气压为kPa，水蒸发 过程的LiG_O。（第二空填‘＇＞＂＇“＜”或“”）4.设有两个电池：①（一）FeIFe3+(c2)IIFe3+(c1)IFe(+);②（-)PtIFe2\c3), Fe3＋（句）IFe2\c3),Fe3+(c1)IPt（＋），电池反应均为Fe3\c1)=Fe3+(c2），则电池的电动势E1一一E2’电池反应的AG6(I）一一公G(2）。（填“＇＇或“t")5.在SF4阳PChBChcoCu(NH3）＋等分子或离子中，中心原子或离子进行 sp3杂化的是6.在PChPClsS02S03COCh 中，同种分子问只有色散力的是7.配合物四（异硫氨根）·二氨合钻（III）酸馁的化学式是8.地壳中含量最多的金属元素是一一一一’在已知的金属单质中，导电性最好 的是一一一一。（填入元素符号）9.在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有红色沉淀析出，医学上用此反应检查病。1o.选用一种试剂将Ag＋Hg2＋Zn2+,Fe3＋Ni2＋五种离子区分开来：11.向含有Ag+,Mn2＋Pb2＋Fe3＋Al3÷离子的混合溶液中通入H2S，可以沉 淀的离子是四完成并配平下列反应的方程式（每小题2分，共10分。）1.s20;-+12→2.AgN03 受热分解。3.Pt+卦J03+HCl→4.Hg2(N03)2 溶液中加入过量KI。s.s20+c产＋H20→五简答题（每小题5分，共30分。）1.科学家一直致力研究常温常压下“人工固氮”。据报道：在常温常压光 照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe203的Ti02）表面与水发生反应：Ni(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3尼乌（ρ（LiH=765.2υ·mor＇），生成的主要产物为 NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照 N2压力1.0×105Pa反应时间3h):与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。青提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议。2.分别比较MgO 与Al203邻是基苯盼与对是基苯盼在水中的溶解度高低次 序，简要说明原因。3.指出NO 中N 原子的杂化类型，画出NO的结构式，并说明其成键情况。4.为什么AlF3属于离子晶体 ，All3却属于分子晶体？5.设计方案，分离混合溶液中Fe3＋Al3＋Cu2+,Ba2＋。6.如何检出并除去BaCh溶液中少量的FeCl3杂质？六推断题（8分）某金属氯化物的浓溶液 A呈 黄褐色，力口水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，再变成蓝色溶液B，向B中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀C。在C中加入浓氨水？生成深蓝色溶液D.取一定量D溶液？加入HI溶液，会析出白色沉淀 E；另 取一定量 D溶液，加入过量KCN ，变为 无色溶液 F。A B CDEF各为何物？写出D→E的反应方程式。七计算题（共30分）1.(lO分）焰变很难通过实验方法直接测定，但可通过计算得到。己知298K时反应C乌o+6Fe2++14H＋二2C户＋6Fe3++7H20的A「H;n一759kJ·mor1，φ『20(l）写出上述反应对应的原电池符号。(2）计算该反应在298K时的.6.r吨。2.(10分）在浓度均为O.lOmol·L-1的Fe气Cu2＋混合溶液中不断通入H2S气 体达到饱和（浓度为0.10mol·L-1)（假设溶液体积不变），计算说明Cu2＋能否 沉淀完全？Fe2＋能否沉淀？已知Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(FeS)=6.3×lo-1s,K:,·K:2(H2S)=1.3×1o-20)3.(10分）已知φ：g./Ag=0.80V，φ：川川＝0.38V,Kp(AgBr)=5.4×10-13,计算Ag(NH3）的稳定常数时。若使O.lOmolAgB巾）完全溶解在l.OL氨水 溶液中，则氨水溶液的最初浓度应为多少？根据结果说明AgBr(s）能否完全溶 解在氨水中。考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**