考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一．选择题 （选择正确答案的序号填入括号内，共25小题，每小题2分，共50分）1.反应X+Y®Z ，其速度方程为 v= k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度增加多少倍()A. 4B. 8C. 16D. 322.合理的一组量子数（n，l，m，Si）是 ()A.3, 0, -1, +1/2B.3, 1, 2, +1/2C. 3, 1, -1, -1/2D. 3, 1, -1, 03.质量摩尔浓度的单位是：（）A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-14.下列量子数取值错误的是:（）A. 3，2，2，+yB. 2，2，0，-yC. 3，2，1，+yD. 4，1，0，-y5.下列物质酸性最弱的是哪个？（）A. B. C. D. 6.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是:（）A. HCl>HBr> HI >HF B. HI>HBr>HCl>HFC. HF> HI> HBr> HClD. HF> HCl> HBr> HI7.下列物质熔点最高的是哪个？（）A. B. C. D. 8.酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素()A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂分子量大小9.Fe3O4中铁的氧化数是：（）A. 2B. -2C. 8/3D. 310.下列关于分子间力的说法正确的是:（）A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键11.10-8mol/L 的盐酸溶液的pH值是()A8B7 C略小于7D约为312.定量分析工作要求测定结果的误差：（）A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求13.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L-1，NaCl溶液中的溶解度大：(AgCl：Ksp = 1.77 ´10-10)（）A．约7.5 ´103倍B．约7.5 ´102倍C．约75倍D．不是以上数据14.以下说法正确的是: ()A.透射比T与浓度呈直线关系。B. 摩尔吸光系数e随波长而变。C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。D.玻璃棱镜适于紫外区使用。15.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。A. 3B. 4C. 5D. 616.某反应在平衡时其转化率为30%，在有催化剂存在的情况下，其转化率()A.等于30%B.大于30%C. 小于30%D. 不能确定17.酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素()A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂分子量大小18.不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）A. 沸点降低B. 熔点升高C. 蒸气压升高D. 蒸气压下降19.对于基元反应而言，下列叙述正确的是()A.反应级数和反应分子数总是一致的B.反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数一致20.反应的焓变可代表KCl晶格能的是:（）A. K+(g) + Cl-(g) = KCl(s)B.K(g) + Cl(g) = KCl(s)C. K(s) + Cl(s) = KCl(s)D. K(s) +Cl2(g) = KCl(s)21.使用玻璃坩埚过滤沉淀时，倒入溶液与减压的操作顺序应是:（）A.同时进行B. 先减压，后倒溶液C. 先倒溶液，后减压D. 不一定减压过滤22.以下试剂能作为基准物的是:（）A. 分析纯CaOB. 分析纯SnCl2·2H2OC. 光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜23.下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：（）A．CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)B．H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)C．2NO(g) + O2(g)2NO2(g)D．COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)24.在Cr2O72-+ I-+ H+®Cr3++ I2+ H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为：（）A．1，3，14，2，12(1)，7B．2，6，28，4，3，14C．1，6，14，2，3，7D．2，3，28，4，12(1)，1425.下列物质中沸点最高的是（ ）ACHCl3BCH2I2CCH2Cl2DCHICl2二．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题2分，共计20分）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)= 0 。（）2.在所有原子中，3p能级的能量均比3s的能级能量高。()3.对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。（）4.1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H= 0 。（）5.在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。（）6.一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。()7.电子亲和能最大的元素是氟。()8.对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。 () 9.系统状态一定，状态函数就有确定的值。()10.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（）三．填空题（共10小题，每空1分，共25分）1.为降低某电对的电极电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电极电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂。2.氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将。3.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为；总反应是 级反应。4.酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度越高，配合物越，条件稳定常数K'MY 越。5.根据质子酸理论，HCO3-的共轭碱是，PO4-的共轭酸是，H2O的共轭酸是。6.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为 ，配体包括。7.某元素价电子构型是4s24p4，则该元素是第周期族的元素。8.一个DrHm―(O)> 0的反应，在DrSm―(O)温度 时可能自发进行。9.一瓶HNO3溶液的标签上写有: HNO3相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 g·cm-3, 质量分数: 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 。10.相同温度下，BaSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称为。11.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是。12.金属钠和钾应保存在里，金属锂应保存在里。
四．简答题（共2小题，第1小题5分，第2小题10分，共15分）1.为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2.C和Si属于同族元素，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？五．计算题（共3小题，第1题10分，第23题各15分，共40分）1.在锥形瓶中盛放20.00cm30.1mol·L-1醋酸溶液,逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，试计算：(已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。⑴0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。⑵当加入10.00cm30.1 mol·L-1NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶当加入20.00cm30.1 mol·L-1NaOH溶液后，混合溶液的pH值2.在含有Cl-和CrO42-离子浓度均为0.010 mol/L 的混合溶液中，当慢慢滴加AgNO3溶液时，AgCl 和Ag2CrO4哪个先沉淀出来？Ag2CrO4 沉淀时，溶液中Cl- 是否完全沉淀？已知AgCl 的Ksp=1.56 ´10-10，Ag2CrO4的Ksp=8.8 ´10-123.在298K时，将Fe3＋/Fe2＋电极和Ag＋/Ag电极构成原电池。 已知=0.771V,=0.799 V, [Fe3＋]=1.00mol·L－1, [Fe2＋]=0.01mol·L－1,[Ag＋]=1.00mol·L－1,(1)计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**