4. Le Chatelier原理:一个稳定平衡的均相热力学体系，当它与外界进行热力 学相互作用时，起始只允许体系的某一热力学量改变，体系将会离开原平衡态。此 时，体系中必然激发起一种热力学过程,促使体系向减弱所进行的那种热力学作用 方向转移,直到完全抵消那种作用的新平衡态为止。
（1）    封闭、均相、初始只有单一热力学量改变时,才能决定平衡移动方向。
（2）    复相或外加反应物时有时无效。
（六）相律
f=K-^>+n （如体系各相的压力相等、各相的温度相等皿=2）
K（组分数）=S - R -疋（S：物种数;R：独立反应数;R'：浓度限制条件）
R =反应物种数-构成上述反应化合物的基本单元数
二、疑难解析
【例M.1］关于选择、填空、判断是非类的题往往无从下手,或对错无把握'现以 以F—些题为例说明方法。
（1）有人认为封闭系统“不做功也不吸热的过程厶U = 0,因而体系的状态未 发生变化”,请对此加以评论并举例说明。

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