一、 填空(20分)
1.已知H2O(g)和NH3(g)的标准生成焓为—241.82kJ/mol和—46.11kJ/mol,则可知反应4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(g)是____热和熵____反应,降低温度时,正反应速率________,逆反应速率_______,平衡常数_______,欲使反应正向自发进行的趋势增加,可采取的措施有______、_______、______。 2.某元素为第四周期ⅦB族元素,则该元素的价层电子构型为________,元素符号为______,所在分区为____区,最后排入的一个电子的主、副量子数为______、______。
3.将氨水和NaOH的浓度均稀释一倍,则其OH—
浓度分别变为原来的_______ 和_______
(NH3·H2O Kb=1.75×10—
5)
4.PH3分子中,磷原子以_________杂化轨道分别和三个氢原子形成三个_________键,分子几何构型为_________。 5.根据价层键子对互斥理论,下列分子的几何构型分别为:H2O_________,SO42-_________,BrCl3_________,BF3________。
6.BaO属于_________晶体,晶格结点上的质点是_________,晶格质点间作用力为_________,H2O是_________晶体,晶格质点为_________,作用力为_________和_________。 7.MnCO3、PbCO3、MgCO3、、Na2CO3热稳定性顺序从大到小为_________、___________、__________、__________;
8.N2 分子轨道电子分布式为__________________________________,键级为_______,此分子为_______磁性分子。
9.某配合物分子式为Co(NH3)5BrSO4,其磁矩为零,在其溶液中加入BaCl2产生白色沉淀,但加入AgNO3不产生沉淀,根据以上实验结果可知此配合物化学式为___________,配离子空间构型为___________,键型为___________,K稳表达式为_________________