说明：近2年考试形式变化较大，不同专业由不同老师出，题目很不相同，但总的来说，仍按教学基本大纲要求出题。至于实验，若没特别声明含实验，一般不作要求，但复试时一定会考，所以还是要注意。
通常的Windows没有特殊的化学字符（如微功、微热、标准态、盐桥、液接界面等符号），因此在使用前最好下载有关的字库。若有错误，非常希望能告诉我们！
第二章 热力学第一定律与热化学
一、重要概念
系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓
二、重要公式与定义式
1. 体积功：dW= -p外dV
2. 热力学第一定律：D U = Q+W ， dU =dQ +dW
3．焓的定义： H=U + pV
4．热容：定容摩尔热容 CV，m = dQ V /dT = （¶ Um/¶ T ）V
定压摩尔热容 Cp，m = dQ p /dT = （¶ Hm/¶ T ）P
理性气体：Cp，m- CV，m=R ；凝聚态：Cp，m- CV，m≈0
理想单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m= CV，m+R=5R/2
5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓D fHBq （T）或标准燃烧焓D c HBq （T）计算
D rHmq = S vB D fHBq （T） = -S vB D c HBq （T）
6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）
D rHmq（T2）= D rHmq（T1）+
7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式
Qp-QV = D rHm（T） -D rUm（T） =S vB（g）RT
8. 理想气体的可逆绝热过程方程：
p1V1g= p2V2g ， p1V1/T1 = p2V2/T2 ， g=Cp，m/CV，m
三、各种过程Q、W、D U、D H 的计算
1．解题时可能要用到的内容
（1）对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
恒温过程dT=0， D U=D H=0， Q=W；
非恒温过程，D U = n CV，m D T， D H = n Cp，m D T，
单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m = CV，m+R = 5R/2
（2）对于凝聚相，状态函数通常近似认为与温度有关，而与压力或体积无关，即
D U≈D H= n Cp，m D T
2． 恒压过程：p外=p=常数，无其他功W'=0
（1） W= -p外（V2-V1）， D H = Qp =
（2） 真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=D U
理想气体结果：dT=0，W=0，Q=D U=0，D H=0
（3） 恒外压过程：
例如（p124习题2-7）： 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、D U及D H。已知该气体的CV，m 恒定为20.92J×mol-1 ×K-1。
解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：
(T1=27℃, p1=101325Pa，V1)→(T2=27℃, p2=p外=?，V2=?)→(T3=97℃, p3=1013.25kPa，V3= V2)
首先计算功W，然后计算D U，再计算Q，D H。
3. 恒容过程 ：dV=0
W=0，QV =D U =
4．绝热过程：Q=0
（1）绝热可逆过程 W=
理想气体：p1V1g = p2V2g， p1V1/ T1= p2V2/ T2
（2）绝热一般过程：由方程W =
5．节流过程（等焓过程）：D H=0，Q=0
焦耳-汤姆逊系数 mJ-T = （¶ T/¶p）H，理想气体mJ-T =0，实际气体mJ-T ≠0
6. 相变过程S（a）→S（b）：
（1）可逆相变（正常相变或平衡相变）：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0℃ 结冰或冰溶解，100 ℃ 时的汽化或凝结等过程。
由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T
D Hmq（T2）= D Hmq（T1）+
（2）不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的（比如水的正常相变点）若干个可逆过程，然后进行计算。
例如水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即
△H1
H2O（l，1 mol，-5℃ ，pO - ） H2O（s，1 mol，-5℃，pO - ）
△H3
H2O（l，1 mol， 0℃，pO - ） H2O（s，1 mol，0℃，pO - ）
7．化学过程：标准反应焓的计算
（1） 由298.15K时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓，然后利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。
注意：生成反应和燃烧反应的定义，以及标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系。 例如 H2O（l）的生成焓与H2的燃烧焓，CO2 的生成焓与C（石墨）的燃烧焓数值等同。
（2）一般过程焓的计算：基本思想是（1），再加上相变焓等。
（3）燃烧反应系统的最高温度计算：整个系统作为绝热系统看待处理由系统焓变
D H=0 建立方程计算。
说明：本章一般不单独出题。