《分析化学》课程考试大纲
一、课程的地位与作用
分析化学课程是在无机化学、普通物理等课程基础上开设的，是化工类有关专业必修的基
础课．本课程的特点是以分析方法为系统．综合运用多门有关学科知识，突出量的概念，
重视基本技能训练，它是一门实践性很强的基础课。
二、课程的教学目标与基本要求
本课程的基本任务是使学生掌握基本的分析方法，掌握分析化学的基本操作技能并达到一
定的熟练程度，懂得运用基本的计算方法，初步具有查阅一般分析化学书刊，选择分析方
法以及正确判断和表达分析结果的能力，为解决生产工艺和科学研究中的实际问题打下基
础。
三、课程内容
第一章 绪论
§1-1 分析化学的任务和作用
①成分分析；②定性分析；③定量分析．
§1-2 分析方法的分类与分析化学的进展
①化学分析方法；②仪器分析方法；③重量分析；④滴定分析法；⑤酸碱滴定法；⑥沉淀
滴定法；⑦络合滴定法；⑧氧化还原滴定法；⑨光学分析法；⑩电化学分析法；(11）色谱法．
§1-3 定量分析中的误差
①准确度；②误差；③绝对误差；④相对误差；⑤精密度；⑥偏差；⑦系统误差；⑧偶然
误差， ．
§1-4 分析结果的数据处理
①平均偏差；②标准偏差；③变异系数；④置信度和置信区间；⑤可疑数据；⑥Q检验法，
§1-5 有效数字及其运算规则
①有效数字；②有效数字的运算规则。
第二章 滴定分析
§ 2-1 滴定分析概述
①滴定分析法；②滴定；③化学计量点；④滴定终点；⑤终点误差；⑥标准溶液．
§ 2-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件
①酸碱滴定法；②沉淀滴定法；③络台滴定法；④氧化还原滴定法；③直接滴定法；⑥间
接滴定法．
§2-3标准溶液
①标准溶液；②直接法；③基准物质；④标定；⑤间接法．
§ 2-4 标准溶液浓度表示法
①物质的量浓度；②滴定度。
§ 2-5 活度与活度系数
①活度；②活度系数；③离子强度，
§2-6 滴定分析中的计算
①被测物物质的量与滴定剂物质的量的关系；②被测物百分含量的计算
第三章 酸碱滴定法
§3-1 酸碱平衡的理论基础
①酸碱电离理论；②酸碱质子理论；③酸；④碱：⑤酸碱反应，⑥共轭酸，⑦共轭碱，⑧
共轭酸碱对；⑨酸碱离解常数Ka和Kb
§3-2 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况一分布曲线
①平衡浓度；②分析浓度；③分布系数；④分布曲线．
§3-3酸碱溶液pH值的计算
①质子条件；②参考水平；③物料平衡；④电荷平衡；⑤一元弱酸溶液pH值的计算公式；
⑥两性物质溶液pH值的计算公式；⑦缓冲溶液pH值的计算公式；⑧强酸和二元弱 PH
值的计算公式，
§3-4 酸碱滴定终点的指示方法
①指示剂法；②酸碱指示剂；③酸碱指示剂的变色范围；④混合指示剂。
§3-5一元酸碱的滴定
①强碱滴定强酸的滴定曲线；②强碱滴定弱酸的滴定曲线；③滴定突跃；④滴定突跃的茫
围；⑤酸碱直接滴定的条件。
§3-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定
①第一化学计量点；②第二化学计量点；③分步滴定
§3-7 酸碱滴定应用示例
①硼酸的测定；②铵盐的测定。
§3-8 酸碱标准溶液的配制和标定
①酸标准溶液；②碱标准溶液；③基准物质；④标定。
§3-9 酸碱滴定结果计算示例
①混合碱；②被测物物质的量与滴定剂物质的量的关系。
第四章 络合滴定法
§4-1 概述
①络合滴定法；②有机络合剂；③逐级稳定常数；④累积稳定常数。
§4-2 EDTA与金属离子的络合物及其稳定性
①EDTA；②1：1的络合物；③鳌合物。
§4-3 外界条件对EDAT与金属离子络合物的稳定性的影响
①主反应；②副反应；③羟基络合效应；④辅助络合效应；⑤酸效应；⑥干扰离子副反应；
⑦混合络合效应；③酸效应系数；⑨条件稳定常数；⑩林邦曲线；{11)金属离子的副反应系
数。
§4-4滴定曲线
①仅考虑酸效应时的滴定曲线；②存在辅助络合效应时的滴定曲线。
§4-5 金属指示剂及其它指示终点的方法
①金属指示刑的作用原理；②指示剂的封闭；③指示剂的僵化；④常用指示剂使用的pH
值范围；⑤常用指示剂的的颜色变化。
§4-6 混合离子的分别滴定
①用控制溶液酸度的方法进行分别滴定；②单独一种金属离子准确进行滴定的条件；③控
制酸度进行分别滴定的条件；④络合掩蔽法；⑤沉淀掩蔽法；⑥氧化还原掩蔽法；⑦解蔽
方法。 ， ．
§4-7 络合滴定的方式和应用
①直接滴定；②间接滴定；③返滴定；③置换滴定。
第五章 氧化还原滴定法
§5-1 条件电极电位
①电极电位；②条件电极电位。
§5-2 氧化还原反应进行的程度
①平衡常数；②条件平衡常数。
§5-3 氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素
工反应速度；②浓度、温度、催化剂对反应运度的影响。
§5-4 氧化还原滴定终点的确定
①氧化还原滴定曲线；②化学计量点时的电极电位；2氧化还原指示剂；④自身指示刑；
⑤专属指示剂。
§5-5 高锰酸钾法
①强氧化剂；②氧化还原半反应；③直接滴定法；④间接滴定法；⑤滴定条件；⑥钙的测
定。
§5-6 碘法
①直接碘法；②间接碘法；③硫酸铜中铜的测定．
§5-7 其它氧化还原滴定法
①重铬酸钾法、铈量法·。溴酸钾法．
§5-8 氧化还原滴定结果的计算
①氧化还原反应式中的化学计量关系；②被测组分的百分含量。
第六章 重量分析法
§6-1 概述
①重量分析法；②沉淀法；③气化法。
§6-2 重量分析对沉淀的要求
①沉淀形式；②称量形式；③沉淀剂．
§ 6-3 沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素
①沉淀平衡；②溶度积；③同离子效应；④酸效应；⑤盐效应；⑥络合效应．
§6-4 影响沉淀纯度的因素
①共沉淀；②表面吸附；③混晶；④吸留和包藏；⑤后沉淀；⑥再沉淀．
§ 6-5 沉淀的形成与沉淀的条件
①晶核；②聚集速度；③定向速度；④晶形沉淀；⑤非晶形沉淀；⑥相对过饱和度；⑦防
化；⑧均相沉淀．
§6-6 重量分析的计算和应用示例
①化学因数；②待测组分的质量；③称量形式的质量．
第七章 电位分析法
§7-1 概述
①电位分析法；②直接电位法；③电位滴定法．
§7-2参比电极
①参比电极；②甘汞电极；③银一氯化银电极．
§7-3指示电极
①指示电极；②金属电极；③膜电极；④第一类电极；⑤第二类电极；⑥汞电极；⑦零拳
电极；⑧玻璃膜电极；⑨氟离子电极；⑩钙离子电极；(11）不对称电位；(12)电位选择系数．
(13）离子选择性电极的线性范围；(如检测下限；(19膜电位，
§ 7-4 直接电位法
①pH值的实用定义；②酸度计；③标准曲线法；④总离子强度调节缓冲液；⑤标准加入
法；⑥电位平衡时间， ’
§7-5 电位滴定法
①E-V曲线法；欧aE／AV)·V曲线法；③二级微商法；④直线法；⑤连续滴定．
§ 7-6 电位分析法计算示例
①平衡常数；②电禹常数Ka；③溶度积常数Ksp，
第八章 吸光光度法
8-1吸光光度法的基本原理
1吸光光度法 2分光光度法 3吸收的本质 4吸收曲线 5朗伯——比耳定律6吸光系数 7吸光度 8光程长度 9摩尔吸光系数 10透光度 11单色光；12工作曲线）
8-2目视比色法及光度计的基本条件
1目视比色法 2光度法 3选择性 4光源 5单色器 6吸收池 7检测系统 8滤光片 9棱镜 10检测器
8-3显色反应及显色条件的选择
1显色反应2显色剂3灵敏度4特效显色剂5对比度6显色条件7生色团8助色团9红移10三元络合物
8-4吸光度测量条件的选择
1入射光波长 2参比溶液 3吸光度读数范围4空白溶液
8-5吸光光度法的应用
1示差法 2多组分分析 3光度滴定 4摩尔比法
第九章 气相色谱法
9-1概述
1色谱法2色谱柱3固定相4流动相5液相色谱6气相色谱7液固色谱8液液色谱9分离效能10气相色谱仪11填充柱12毛细管柱13担体14分配系数15分配过程
9-2固定相
1吸附剂2固定液3红色担体4白色担体5钝化6相对极性7麦氏常数
8相似相容原则
9-3气相色谱分析理论基础
1色谱图 2基线 3保留值 4保留时间 5死时间 6调整保留时间 7保留体积 8死体积 9调整保留体积 10相对保留值 11区域宽度 12标准偏差 13半峰宽 14峰底宽度 15塔板理论16柱效能17有效塔板数18有效塔板高度 19速率理论 20范弟姆特方程式 21涡流扩散项 22分子扩散项 23传质阻力项24扩散系数 25弯曲因子 26填充不均匀因子 27分离度
9-4 气相色谱分离操作条件的选择
1载气 2载气流速 3柱温 4程序升温 5柱长6进样量7进样时间8气化温度
9-5气相色谱检测器 1响应值2热导池检测器3热导系数4桥路电流5氢火焰离子化检测器
9-6气相色谱定量鉴定方法1峰面积2峰高3定量校正因子4绝对校正因子5相对较正因子6归一化法7内标法8外标法
第十章 定量分析中分离方法
10-1沉淀分离方法
1氢氧化物沉淀分离法2硫化物分离法
10-2萃取分离法
1分配系数2分配比3萃取效率4分离因数5萃取剂6萃取溶剂
10-3色谱分离法
1展开剂2纸层析3相对比移值4薄层层析法
10-4离子交换法
1离子交换剂2离子交换树脂3阳离子交换树脂4阴离子交换树脂5螯合树脂6离子交换的亲和力
第十一章 定量分析的一般步骤
11-1试样的采取和制备
1取样2切乔特取样公式3采样量4破碎5过筛6混匀7缩分8湿存水
11-2试样的分解
1溶解法2溶剂3熔融法4溶剂5烧结法6分解法7湿发分析8干法分析
11-3测定方法的选择原则
第十二章 原子吸收光谱法
12-1原子吸收光谱法基本原理
1共振线和吸收线2热激发时基态原子和激发原子的分配3原子吸收光谱法
的定量基础
12-2原子吸收光光度计
1广源——空心阴极灯2原子化系统3分光系统4检测系统
12-3定量分析法
1标准加入法2浓度直读法3化学干扰4物理干扰5光谱干扰6基体效应和散射影响7灵敏度8检出限9测定条件的选择