物理化学考试大纲
1 热力学第一定律及其应用
1.1 热力学概论
1.2 热力学第一定律 内能
1.3. 准静态过程和可逆过程;
1.4 焓
1.5 热容
1.6 热力学第一定律对理想气体的应用
理想气体的内能与焓 理想气体的Cp与Cv之差
几种过程的Q、W、ΔU、ΔH计算 绝热过程与绝热过程方程式
1.7 实际气体
焦耳—汤姆逊效应 实际气体的ΔH和ΔU。
1.8 热化学
化学反应的热效应 反应进度 热化学方程式。
1.9 赫斯定律
1.10 几种热效应
化合物的生成焓 自键焓估算生成焓、离子生成焓、燃烧焓
1.11 反应热和温度的关系—基尔霍夫定律
1.12 绝热反应—非等温反应
2 热力学第二定律
2.1 自发变化共同特征—不可逆性
2.2 热力学第二定律
2.3 卡诺定理
2.4 熵的概念
2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理
2.6 熵变的计算
等温过程中及非等温过程中熵的变化值 T-S图及其应用
2.7 热力学第二定律的本质与熵的统计意义： 玻兹曼公式
2．8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.9 变化的方向和平衡条件
2.10 ΔG的计算示例
等温物理变化中的ΔG 化学变化中的ΔrGm
2.11 几个热力学函数间的关系
麦克斯威关系式及其应用
吉布斯—亥姆霍兹方程式；吉布斯自由能与压力的关系
2.12 单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用
克拉贝龙方程式
2.13 多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
偏摩尔量 化学势
2.13.3 化学势与温度、压力的关系
2.14 热力学第三定律和规定熵
热力学第三定律 规定熵值 化学反应过程的熵变计算
3 统计热力学基础
3．1概论
统计热力学的研究方法和目的；统计体系的分类 统计热力学的基本假定
3.2 玻兹曼统计
玻兹曼原理， 多粒子体系的分布及微观状态数 最可及分布
玻兹曼能量分布公式与能量分布定律（摘取最大项法及其原理
3.3 配分函数
配分函数的定义 配分函数与热力学函数关系 配分函数的分离
3.4 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
原子核配分函数 电子配分函数 平动配分函数
转动配分函数 振动配分函数 单原子理想气体的热力学函数
3.5 分子的全配分函数
4 溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用
4.1 引言
4.2 溶液组成的表示法
4.3 稀溶液的两个经验定律
拉乌尔定律与亨利定律。
4.4 混合气体中各组分的化学势
理想气体的化学势
非理想气体的化学势 逸度的概念与逸度系数求法。
4.5 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
4.6 稀溶液中各组分的化学势
4.7 理想溶液和稀溶液的微观说明
4．8稀溶液的依数性
4．9 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式
4．10 非理想溶液：活度
5 相平衡
5.1 引言
5.2 多相体系平衡的一般条件
5.3 相律: 相、组分、自由度、相率
5.4 单组分体系的相图
水的相图
5.5 二组分体系的相图及其应用
理想的完全互溶双液系 杠杆规则 蒸馏原理
非理想的完全互溶双液系 部分互溶的双液系 不互溶的双液系
简单低共熔混合物 稳定化合物的相图 不稳定化合物的相图
完全互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图
6 化学平衡
6.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
6.3 平衡常数的表示式
6.4 复相化学平衡
6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6.6 标准生成吉布斯自由能
6．7用配分函数计算自由能和平衡常数；化学平衡体系的公共标度能量；从自由能函数计算平衡常数；从配分函数求平衡常数
6． 8温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响
6.9 同时平衡
6.10 反应的耦合温度
6.11 近似计算
7 电解质溶液
7.1 电化学的基本概念和法拉第定律
7．2离子的迁移和迁移数
离子的电迁移现象 离子的迁移率和迁移数 离子迁移数测定
7.3 电导
电导、电导率、摩尔电导率；摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率；电导测定的一些应用
7.4 强电解质溶液理论简介
电解质的平均活度与平均活度系数 离子强度
德拜—休克尔(Debye.Huckel)极限定律
8 可逆电池的电动势及其应用
8.1 可逆电池与可逆电极 可逆电池与不可逆电池；可逆电极类型和电极反应
8.2 电动势的测定
8.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号
8.4 可逆电池的热力学
8.5 电动势产生的机理
8.6 电极电势和电池的电动势
标准氢电极和标准电极电势；电池电动势的计算；关于标准电极电势的符号和电池电动势的计算方法
8.7 浓差电池和溶液接界电势的计算公式
8.8 电动势测定的应用
求难溶盐的活度积 电解质溶液平均活度系数的测定 pH值的测定
9 电解与极化作用
9.1 分解电压
9.2 极化作用
9.3 电解时电极上的反应
10 化学动力学基础(一)
10.1 化学动力学的任务和目的
10.2 化学反应速率表示法
10.3 化学反应的速率方程：
基元反应与非基元反应， 质量作用定律与反应速率方程，
反应级数和反应分子数 反应速率常数
10.4 具有简单级数的反应
一级反应 二级反应 三级反应 零级反应 反应级数的测定方法
10.5 几种典型的复杂反应
对峙反应 平行反应 连续反应
10.6 温度对反应速率的影响—阿仑尼乌斯经验式
10.7 活化能Ea对反应速率的影响
活化能Ea 活化能与温度的关系 活化能的计算
10.8 链反应
直链反应与支链反应和爆炸极限
10.9 拟定反应历程的一般方法
11 化学动力学基础(二)
11.1 碰撞理论
碰撞理论：双分子的互碰频率，硬球碰撞模型；微观反应与宏观反应的关系；反应阈能与实验活化能的关系；概率因子
11.2 过渡态理论
势能面 由过渡态理论计算反应速率
11．3 单分子反应理论简介
11. 4 在溶液中进行的反应
溶剂对反应速率的影响 原盐效应
11.5 光化学反应
光化学基本定律 量子产率 光化学反应动力学
11.6 催化反应动力学
催化剂与催化作用
12 表面化学
12.1 吉布斯表面自由能和表面张力
界面张力与温度的关系
12.2 弯曲表面的附加压力和蒸气压
弯曲表面下的压力—扬.拉普拉斯公式 弯曲表面上的蒸气压—开尔文公式
12.3 液体界面的性质
液体的铺展 .液体的表面张力与浓度的关系
吉布斯吸附公式 分子在两相界面上的定向排列
12.4 液—固界面现象
粘附功和浸湿功 铺展系数 接触角与润湿作用
12.5 表面活性剂及其应用
表面活性剂的分类 表面活性剂的结构与效率 表面活性剂的作用
12.6 固体表面的吸附
兰缪尔等温式 弗仑德利希等温式 BET公式 化学吸附与物理吸附
12.7 气—固相表面催化反应 气—固相表面催化反应 速率
1 热力学第一定律及其应用
1.1 热力学概论
1.2 热力学第一定律 内能
1.3. 准静态过程和可逆过程;
1.4 焓
1.5 热容
1.6 热力学第一定律对理想气体的应用
理想气体的内能与焓 理想气体的Cp与Cv之差
几种过程的Q、W、ΔU、ΔH计算 绝热过程与绝热过程方程式
1.7 实际气体
焦耳—汤姆逊效应 实际气体的ΔH和ΔU。
1.8 热化学
化学反应的热效应 反应进度 热化学方程式。
1.9 赫斯定律
1.10 几种热效应
化合物的生成焓 自键焓估算生成焓、离子生成焓、燃烧焓
1.11 反应热和温度的关系—基尔霍夫定律
1.12 绝热反应—非等温反应
2 热力学第二定律
2.1 自发变化共同特征—不可逆性
2.2 热力学第二定律
2.3 卡诺定理
2.4 熵的概念
2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理
2.6 熵变的计算
等温过程中及非等温过程中熵的变化值 T-S图及其应用
2.7 热力学第二定律的本质与熵的统计意义： 玻兹曼公式
2．8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.9 变化的方向和平衡条件
2.10 ΔG的计算示例
等温物理变化中的ΔG 化学变化中的ΔrGm
2.11 几个热力学函数间的关系
麦克斯威关系式及其应用
吉布斯—亥姆霍兹方程式；吉布斯自由能与压力的关系
2.12 单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用
克拉贝龙方程式
2.13 多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
偏摩尔量 化学势
2.13.3 化学势与温度、压力的关系
2.14 热力学第三定律和规定熵
热力学第三定律 规定熵值 化学反应过程的熵变计算
3 统计热力学基础
3．1概论
统计热力学的研究方法和目的；统计体系的分类 统计热力学的基本假定
3.2 玻兹曼统计
玻兹曼原理， 多粒子体系的分布及微观状态数 最可及分布
玻兹曼能量分布公式与能量分布定律（摘取最大项法及其原理
3.3 配分函数
配分函数的定义 配分函数与热力学函数关系 配分函数的分离
3.4 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
原子核配分函数 电子配分函数 平动配分函数
转动配分函数 振动配分函数 单原子理想气体的热力学函数
3.5 分子的全配分函数
4 溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用
4.1 引言
4.2 溶液组成的表示法
4.3 稀溶液的两个经验定律
拉乌尔定律与亨利定律。
4.4 混合气体中各组分的化学势
理想气体的化学势
非理想气体的化学势 逸度的概念与逸度系数求法。
4.5 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
4.6 稀溶液中各组分的化学势
4.7 理想溶液和稀溶液的微观说明
4．8稀溶液的依数性
4．9 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式
4．10 非理想溶液：活度
5 相平衡
5.1 引言
5.2 多相体系平衡的一般条件
5.3 相律: 相、组分、自由度、相率
5.4 单组分体系的相图
水的相图
5.5 二组分体系的相图及其应用
理想的完全互溶双液系 杠杆规则 蒸馏原理
非理想的完全互溶双液系 部分互溶的双液系 不互溶的双液系
简单低共熔混合物 稳定化合物的相图 不稳定化合物的相图
完全互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图
6 化学平衡
6.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
6.3 平衡常数的表示式
6.4 复相化学平衡
6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6.6 标准生成吉布斯自由能
6．7用配分函数计算自由能和平衡常数；化学平衡体系的公共标度能量；从自由能函数计算平衡常数；从配分函数求平衡常数
6． 8温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响
6.9 同时平衡
6.10 反应的耦合温度
6.11 近似计算
7 电解质溶液
7.1 电化学的基本概念和法拉第定律
7．2离子的迁移和迁移数
离子的电迁移现象 离子的迁移率和迁移数 离子迁移数测定
7.3 电导
电导、电导率、摩尔电导率；摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率；电导测定的一些应用
7.4 强电解质溶液理论简介
电解质的平均活度与平均活度系数 离子强度
德拜—休克尔(Debye.Huckel)极限定律
8 可逆电池的电动势及其应用
8.1 可逆电池与可逆电极 可逆电池与不可逆电池；可逆电极类型和电极反应
8.2 电动势的测定
8.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号
8.4 可逆电池的热力学
8.5 电动势产生的机理
8.6 电极电势和电池的电动势
标准氢电极和标准电极电势；电池电动势的计算；关于标准电极电势的符号和电池电动势的计算方法
8.7 浓差电池和溶液接界电势的计算公式
8.8 电动势测定的应用
求难溶盐的活度积 电解质溶液平均活度系数的测定 pH值的测定
9 电解与极化作用
9.1 分解电压
9.2 极化作用
9.3 电解时电极上的反应
10 化学动力学基础(一)
10.1 化学动力学的任务和目的
10.2 化学反应速率表示法
10.3 化学反应的速率方程：
基元反应与非基元反应， 质量作用定律与反应速率方程，
反应级数和反应分子数 反应速率常数
10.4 具有简单级数的反应
一级反应 二级反应 三级反应 零级反应 反应级数的测定方法
10.5 几种典型的复杂反应
对峙反应 平行反应 连续反应
10.6 温度对反应速率的影响—阿仑尼乌斯经验式
10.7 活化能Ea对反应速率的影响
活化能Ea 活化能与温度的关系 活化能的计算
10.8 链反应
直链反应与支链反应和爆炸极限
10.9 拟定反应历程的一般方法
11 化学动力学基础(二)
11.1 碰撞理论
碰撞理论：双分子的互碰频率，硬球碰撞模型；微观反应与宏观反应的关系；反应阈能与实验活化能的关系；概率因子
11.2 过渡态理论
势能面 由过渡态理论计算反应速率
11．3 单分子反应理论简介
11. 4 在溶液中进行的反应
溶剂对反应速率的影响 原盐效应
11.5 光化学反应
光化学基本定律 量子产率 光化学反应动力学
11.6 催化反应动力学
催化剂与催化作用
12 表面化学
12.1 吉布斯表面自由能和表面张力
界面张力与温度的关系
12.2 弯曲表面的附加压力和蒸气压
弯曲表面下的压力—扬.拉普拉斯公式 弯曲表面上的蒸气压—开尔文公式
12.3 液体界面的性质
液体的铺展 .液体的表面张力与浓度的关系
吉布斯吸附公式 分子在两相界面上的定向排列
12.4 液—固界面现象
粘附功和浸湿功 铺展系数 接触角与润湿作用
12.5 表面活性剂及其应用
表面活性剂的分类 表面活性剂的结构与效率 表面活性剂的作用
12.6 固体表面的吸附
兰缪尔等温式 弗仑德利希等温式 BET公式 化学吸附与物理吸附
12.7 气—固相表面催化反应 气—固相表面催化反应 速率