《无机化学》课程考试大纲
一、课程的地位与作用
化学是研究物质的组成、结构和性质及其变化的科学。无机化学是高等学校化工、轻工、
材料、纺织、环保、冶金、地质等类有关专业的第一门化学基础课．它是培养上述各类专
业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基
础。
二、课程的教学目标与基本要求
通过本课程的教学，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的
基本知识和实验的基本技能；使学生具有自学无机化学书刊的能力、独立进行无机化学实
验的能力，解决一般无机化学问题的能力；使学生树立爱国主义思想，树立辩证唯物主义
的世界观，树立实事求是的科学态度。
三、课程内容
第一章 物质的状态和变化
S1-1 物质的聚集状态
①气体；②理想气体状态方程式；③分压；④气体分压定律。
§1-2 化学变化的基本定律
①质量守恒定律；②能量守恒与转化定律；③系统与环境；④状态与状态函数；⑤内能；
⑥热与功；⑦焓与焓变；⑧热化学方程式；⑨标准生成热；⑩F ecc定律；(11)化学反应的
热效应，
第二章 化学反应速率和化学平衡
~2-1 化学反应速率的概念
①平均速率；②瞬时速率．
~2-2 影响反应速率的因素
①浓度对反应速率的影响一经验速率方程式；②质量作用定律；③基元反应与复合反应；
④反应级数；⑤反应速率常数；⑥温度对反应速率的影响一An'henius方程式；⑦催化剂
对反应速率的影响．
~2-3反应活化能
①有效碰撞理论；②活化分子；③活化能；④过渡状态理论；⑤活化分子与反应速率的关
系。
~2-4化学平衡
①可逆反应与化学平衡；②实验平衡常数；③标准平衡常数；④平衡常数的确定，
~2-5 化学平衡的移动
①浓度对化学平衡的影响；②反应商；③反应商判据；④压力对化学平衡的影响；⑤温度
对化学平衡的影响；⑥LcChatelier原理。
~2-6 化学反应进行的方向与程度
①最低能量和最大混乱度的概念；②自发变化与非自发变化；③熵；④标准摩尔熵；⑤反
应熵变的简单计算；⑥Gibbs函数；⑦标准生成Gibbs函数；⑧化学反应的Gibbs函数变；
⑨Gibbs函数变判据；⑩反应的转变温度；㈦标准Gibbs函数变与平衡常数；(12）非标准状
态下的Gibbs函数变；(13)温度对平衡常数的影n向。
第三章 酸碱反应
§3-1酸碱理论概述
①酸碱的电离理论；②酸碱的溶剂理论；③酸碱的质子理论
碱；⑥酸碱反应．
§3-2水的离解反应
①水的离子积常数；②溶液的PH值，
§ 3-3 水溶液中的质子转移反应
④酸碱的电子理论；⑤酸与
①一元弱酸溶液的离解平衡；②电离常数；③电离度；④稀释定律；⑤一元弱碱溶液的离
解平衡；⑥多元酸溶液的离解平衡；⑦盐的水解平衡；⑧水解常数；⑨影响水解平衡的因
素，
§ 3-4缓冲溶液
①同离子效应；②缓冲溶液；③缓冲溶液PH值的计算；④缓冲溶液的选择与配制。
§ 3-5强电解质溶液 ·
①表观电离度；②活度；③活度系数；④离子强度。
§ 3-6配合物和配位平衡
①配合物的组成；②形成体；③配位体；④配位数；⑤配离子电荷；⑥不稳定常数和稳定
常数；⑦应用配合物稳定常数的计算；⑧配合物的形成和稳定性；⑨螯合物的稳定性，
第四章 沉淀反应
§4-1 沉淀一溶解平衡
①溶度积；②溶度积和溶解度的相互换算。
§ 4-2沉淀的生成和溶解
①溶度积规则；②同离子效应；③盐效应；④沉淀的酸溶解；⑤沉淀的配位溶解；⑥沉淀
的氧化还原溶解．
第五章 氧化还原反应
§5-1 氧化还原反应的基本概念
①氧化与还原；②氧化剂与还原剂；③半反应；④电对；⑤氧化数；⑥氧化还原方程式的
配平．
§ 5-2原电池的电动势
①原电池；②原电池电动势的测定；③电池反应的Gibbs函数变与电动势。
§ 5-3 电极电势
①标准氢电极；②标准电极电势；③甘汞电极；④Nemst方程式．
§ 5-4 氧化还原反应进行的方向与程度
①判断氧化剂还原剂的相对强弱；②判断氧化还原反应进行的方向；③计算原电池的电动
势；④确定氧化还原反应进行的程度；⑤元素电势图．
第六章 原子结构与元素周期律
§ 6-1 氢原子结构
①氢原子光谱；②原子能级；③电子的波粒二象性：④Schrodinger方程；⑤四个量子数；
⑥氢原子的基态；⑦氢原子的激发态；⑧波函数与原子轨道；⑨几率密度与电子云
§6-2 多电子原子结构
①能量最低原理；②Pauli不相容原理；③Hund规则与Hund规则特例；④原子核外电子
的分布；⑤Pauling近似能级图；⑥能级组；⑦Cotton原子轨道能级图；⑧屏蔽效应与屏
蔽常数；⑨原子轨道能量；⑩能级交错，
§ 6．3元素周期律
①长式周期表；②周期；③族；④元素的分区；⑤元素性质的周期性；⑥原子半径；⑦镧
系收缩；⑧电离能；⑨电子亲合能；⑩电负性，
第七章 分子结构
§7-1 化学键
①化学键及其分类；②共价键的形成；③分子轨道理论要点；④成键轨道与反键轨道；⑤
同核双原子分子轨道能级图；⑥一、二周期元素同核双原子分子的电子构型；⑦价键理论
要点；⑧共价键的方向性和饱和性；⑨口键与，r键；⑩杂化轨道理论的要点；(11)sp杂化轨
道的类型；(12）键级；(13)键能；(14）键长；(15）键角；(16）键矩。
§7-2 分子间的相互作用
①分子的偶极矩；②分子的极化率；③极性分子与非极性分子；④色散作用；⑤诱导作用；
⑥取向作用；⑦分子间力；⑧氢键．
第八章 晶体结构
§8-1 晶体的内部结构和分类
①晶胞；②晶体；③密堆积结构；④空隙；⑤离子晶体；⑥原子晶体；⑦分子晶体；⑧金
属晶体．
§8-2离子晶体
①三种典型的离子晶体；②半径比规则；③晶格能与晶格焓；④Bom-Haber循环；⑤
Bom-Lande公式；⑥离子极化理论，
§8-3层状晶体
①石墨的晶体结构。
第九章 配合物的结构
§9-1 配合物的空间构型与磁性
①配合物的空间构型；②配合物的磁性，
§9-2价键理论
①价键理论要点；②杂化轨道的类型及其在空间的分布；③配位数为2的配合物；④配位
数为4的配合物；⑤配位数为6的配合物；⑥内轨型配合物与外轨型配合物。
§9-4晶体场理论
①晶体场理论的要点；②八面体场；③中心离子的d轨道在八面体场中的分裂；④晶体场
分裂能；⑤电子成对能；⑥光谱化学序列；⑦强场配位体与弱场配位体；⑧八面体场中中
心离子的d电子分布；⑨低自旋配合物和高自旋配合物；⑩晶体场稳定化能
第十章 氢
①离子型氢化物；②共价型氢化物；③金属型氢化物．
第十一章 S区元素·
§11．1 S区元素概述
①价层电子构型；②S区元素的共性；③S区元素性质变化规律
§11-2 S区元素的化合物 ．
①氢化物；②氧化物；③过氧化物和超氧化物；④氢氧化物；⑤ROH理论；⑥重要的盐
类
§11-3 锂、铍的特殊性、对角线规则
①锂、铍的特殊性；②对角线规则；③锂与镁的相似性，
第十二章 P区元素(一)
§飞2-1 P区元素概述
①价层电子构型；②p区元素的共性；③惰性电子对效应；④p区元素性质的四个特征。
§12-2硼族元素
①硼族元素概述；②缺电子原子；③缺电子化合物；④乙硼烷；⑤三氧化二硼；⑥硼酸；
⑦硼砂；⑧硼的卤化物；⑨氧化铝和氢氧化铝；⑩铝的卤化物；(11）铝的含氧酸盐。
§12-3碳族元素
①碳族元素概述；②一氧化碳和一氧化硅；③二氧化碳和二氧化硅；④碳酸和碳酸盐；⑤
硅酸和硅酸盐；⑥碳和硅的卤化物；⑦锡和铅的氧化物和氢氧化物；⑧锡和铅的盐类；·⑨
锡和铅的硫化物．
§12-4 氮族元素
①氮族元素概述；②氮气；③等电子体；④氨；⑤铵盐；⑥一氧化氮；⑦二氧化氮；⑧亚
硝酸及其盐；⑨硝酸及其盐；⑩王水；（11)磷的同素异形体；(10三氧化二磷；(13)五氧化二磷；
（14)次磷酸；(19亚磷酸；(1①磷酸及其盐；（17）焦磷酸及其盐；(1①偏磷酸；(19)磷的卤化物；田0g申、
锑、铋的氧化物；(21)砷、锑、铋的氢氧化物及含氧酸；(22)砷、锑、铋的盐；(23)砷、锑、
铋的硫化物． ·
第十三章 P区元素(二)
§13-1 氧族元素
①氧族元素概述；②氧；③臭氧；④过氧化氢；⑤单质硫；⑥硫化氢；⑦金属硫化物；⑧
二氧化硫，亚硫酸及其盐；⑨硫酸及其盐；⑩焦硫酸及其盐；(11)硫代硫酸及其盐；(12）过硫酸
及其盐．
§13-2 卤素
①卤素概述；②卤素单质；③卤素的氢化物；④卤化物；⑤氯的氧化物；⑥次氯酸及其盐，
⑦亚氯酸及其盐；⑧氯酸及其盐；⑨高氯酸及其盐；⑩溴和碘的含氧酸及其盐．
第十四章 d区元素(一)
§14-1 d区元素概述
①价层电子构型；②原子半径和电离能；③物理性质；④化学性质；⑤氧化态；⑥离子的
颜色；⑦形成配合物的倾向，
§14-2 铬
①价层电子构型；②铬(Ⅲ)的化合物；③铬(Ⅵ)的化合物．
§ 14-3 锰
①价层电子构型；②锰(11)的化合物；③锰(Ⅳ)的化合物；④锰(Ⅵ)的化合物；⑤锰(Ⅷ)的
化合物．
§14-4 铁、钻、镍
①价层电子构型；②通性；③氧化物和氢氧化物；④盐类；⑤配合物，
第十五章 d区元素(二)
§ 15-1 铜族元素
9价层电子构型；②通性；③铜和银的氧化物和氢氧化物；④铜和银的盐类；⑤铜和银的
SZ合物；⑥·Cu(工)和Cu(11)的相互转化，
§15-2锌族元素
①价层电子构型；②通性；③锌、镉、汞的氧化物和氢氧化物；④锌、镉、汞的盐类；⑤·
辛、镉、汞的配合物；⑥Hg(1)和Hg(Ⅱ)的相互转化．
四、必要的说明
英文课程名称：Inorganicchemisty
先修课：高中化学
适用专业：化学工程、化学合成、应用化学、材料科学、环境工程及环境监测寺亏业
主要教材及参考书：
①大连理工大学无机化学教研室编 无机化学(上、下册)(第三版) 高等教育出版社
②王连波、赵钰琳、丁 编 现代化学基础 化学工业出版社
③严宣申、王长富编 普通无机化学 北京大学出版社
④甘兰若编 无机化学 江苏科学技术出版社
⑤天津大学普通化学教研室编 无机化学 高等教育出版社
⑥孟庆珍、胡鼎文、程泉寿、孔繁荣编 无机化学 北京师范大学出版社
课程内容提要：无机化学课程的内容涉及到化学平衡、化学热力学、电化学、物质结构、
元素化学等。
实验项目：
（1）分析天平的使用
[2)硫酸铜的提纯
[3）熔度积常数的测定
(4)电离平衡和沉淀反应
(5)氧化还原反应与电化学
(6）硫酸亚铁铵的制备
(7）锡、铅、锑、铋
(8)氮、磷、硫
(9)卤素
(10)铬、锰、铁、钴、镍
（11）铜、银、锌、镉、汞