有机化学
教材：«有机化学» 徐寿昌
«有机化学» 胡宏纹
学习内容：
掌握基本概念和知识点：σ(π)键，官能团的生成和转化，极性，共轭，空间位阻，立体化学，动（热）力学，光谱特征及人名反应。
熟记官能团的制备和转化，各种反应的结果、条件和机理：
不饱和烃的反应及制备
卤代烃的反应及制备
醇、醚的反应及制备
醛酮、不饱和醛酮的反应及制备
羧酸、羧酸衍生物的反应及制备
β-酮酸酯的应用
胺的反应及制备
含氮化合物的反应
物理化学部分
物理化学部分包含热力学与动力学两大部分，热力学涵盖热力学第一，第二定律，相平衡，化学平衡，电化学，表面化学；动力学包括基础部分和动力学理论，溶液中反应，光化学等。复习参考书可采用南京大学“物理化学”或天津大学“物理化学”，华东理工大学“物理化学”[国内物化大学教材要求大致相同]。统计力学和胶体化学不作要求。具体说明如下：
热力学部分：[以南京大学“物理化学”教材章节为例]
l 热力学第一定律：要求掌握物理过程或化学过程的ΔU，ΔH，Q，W的计算，利用第一定律计算解决化学过程的有关热化学及能量交换的问题。例如在等压或等容条件下化学反应可能达到的最高温度。
l 热力学第二定律：要求掌握物理过程或化学过程的ΔS，ΔG和
ΔF的计算，掌握热力学基本方程，Maxwell关系式，化学势及其应用。
l 相平衡：要求掌握相律，单组分相图与二组分相图（包括气液平衡，液-液平衡与液固平衡）。要求能识图和应用（如利用相图选择适当的提纯工艺）。三组分相图不作要求。
l 化学平衡：掌握化学反应等温式与等压式，学会用有关的热力学数据计算热力学平衡常数，并由热力学平衡常数计算达平衡时的物系组成。（其中涉及统计的部分不作要求）
l 表面化学：要求掌握拉普拉斯方程，杨氏方程，开尔芬方程，吉布斯吸附等温式和朗格缪模型。
l 电化学：包括电解质溶液理论和原电池两部分：
l 电解质溶液理论包括电导，电导率，摩尔电导率的测定及其应用。电解质溶液的活度，活度系数，德拜-修克尔近似等。
l 原电池部分要求掌握原电池热力学，由电动势测定计算化学反应平衡常数，电池及电极的Nernst方程。
化学动力学部分：
l 化学动力学的基本知识如反应级数，速率常数，活化能的概念及测定计算方法。
l 掌握简单级数（零级，一级，二级，n级反应）的动力学规律。如半衰期与初浓度的关系。速率常数与温度的关系。掌握根据已知条件判断反应级数，计算速率常数与活化能。
l 动力学的近似处理：要求掌握稳态处理法与平衡态处理法。
l 动力学理论：了解碰撞理论与过渡状态理论的基本概念，掌握碰撞理论临界能，活化焓与阿累尼乌斯活化能的关系，掌握艾林方程的（热力学形式）计算，涉及配分函数部分不作要求。
l 溶液中反应：笼罩效应，离子强度对速率常数的影响等。
l 光化学：爱因斯坦光化学定律，要求掌握由光引发的链反应的稳态处理法。
分析化学部分
使用教材：教材1 《分析化学》 武汉大学主编 北京：高等教育出版社 2000 第4版
教材2 《定量分析》 韩葆玄主编北京 ：纺织工业出版 社
基本要求:
1、能正确掌握化学分析中的几种主要方法和最常用的几种仪器分析的基本原理和基本操作方法。
2、明确分析过程中"误差"来源，减少误差的方法，掌握数据处理的基本方法，有效数字的应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达。
3、对定量分析中浓度、滴定度等一般计算问题能正确地进行运算。
化学分析部分
1、滴定分析概述：
滴定分析方法分类：酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定，氧化还原法。
标准溶液的配制和标定：直接法和间接法。
标准溶液浓度表示法：摩尔浓度，滴定度。
2、酸碱滴定法
滴定曲线和指示剂的选择： 酸碱滴定法的应用（混合碱的测定）。
3、配位滴定法
理解EDTA与金属离子形成配合物时的副反应系数和条件稳定常数。
滴定曲线：金属离子滴定的可能性和允许的最低PH值。
配位滴定中酸度的控制。
提高配位滴定选择性的方法。
配位滴定法的应用。
4、氧化还原滴定法
几种常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，间接碘法。
仪器分析部分
1、电化学分析
电位法测定离子活度的方法：标准曲线法，标准加入法。
电位滴定法的基本原理和确定终点的方法。
电位滴定法的应用：酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定，各种滴定对电极的选择。
2、吸光光度分析
光的吸收定律：朗伯-比尔定律，吸光度，透光度，摩尔吸光系数。
吸光光度分析的方法及仪器。
示差分光光度法，多组分的测定。
3、常用分离方法
溶剂萃取分离法：萃取分配定律和分配系数KD、萃取效率E%、分离系数β、萃取过程本质、萃取条件的选择。
层析分离法：纸层析、薄层层析。
离子交换分离法：原理、操作方法。
--1--
4、色谱分析
色谱分析的基本原理：简单流程。
气相色谱分析：
(A)色谱柱效能及操作条件的选择
分离度（定义，表达式及物理意义），影响色谱柱效能的因素，塔板理论和速率理论的简介。
操作条件的选择。
(B)气相色谱检测器
检测器的作用和种类。
对检测器的要求。
(C)气相色谱定性和定量方法
定性方法：利用保留值定性法，加入纯物质峰高定性，与其它方法结合定性。
定量方法：色谱定量的依据，峰面积的测量法，校正因子的基本概念及应用，归一化法。
无机化学部分
1． 掌握热化学的基本概念。掌握盖斯定律与反应热的计算。掌握化学反应中焓变、熵变、自由能变化的意义及计算。分析温度对反应方向的影响，用△Grθ和△Gr判断化学反应进行的方向。
2． 掌握浓度与反应速率的定量关系----质量作用定律与速度方程。掌握基元反应和反应级数的概念。掌握温度与反应速率的关系，能应用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。掌握电离平衡、缓冲溶液、配离子平衡及有关计算。掌握多相离子平衡、溶度积规则及其计算。
3． 掌握氧化还原与电化学。掌握浓度对电极电位影响的关系-Nernst方程式。掌握△Grθ与原电池电动势的关系及△Grθ与氧化还原反应平衡常数的关系。能应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向。
4． 掌握原子结构和分子结构的概念。掌握四个量子数的含义以及对电子运动状态的描述。掌握核外电子的排布规律与周期表的关系。掌握主族元素、过渡元素、镧系、、锕系元素的电子层结构的特征与性质的关系。掌握元素的某些性质（原子半径、电离能、电负性）在周期表中的递变规律。
掌握共价键的形成和性质。掌握杂化轨道理论、分子轨道理论。掌握分子间力和氢键。掌握四种晶体结构。
5． 掌握配合物的组成和命名。掌握配合物的价键理论和晶体场理论。
掌握s区元素的基本性质。掌握P区元素的基本性质和惰性电子对效应。掌握过渡元素的基本性质。
教材：«有机化学» 徐寿昌
«有机化学» 胡宏纹
学习内容：
掌握基本概念和知识点：σ(π)键，官能团的生成和转化，极性，共轭，空间位阻，立体化学，动（热）力学，光谱特征及人名反应。
熟记官能团的制备和转化，各种反应的结果、条件和机理：
不饱和烃的反应及制备
卤代烃的反应及制备
醇、醚的反应及制备
醛酮、不饱和醛酮的反应及制备
羧酸、羧酸衍生物的反应及制备
β-酮酸酯的应用
胺的反应及制备
含氮化合物的反应
物理化学部分
物理化学部分包含热力学与动力学两大部分，热力学涵盖热力学第一，第二定律，相平衡，化学平衡，电化学，表面化学；动力学包括基础部分和动力学理论，溶液中反应，光化学等。复习参考书可采用南京大学“物理化学”或天津大学“物理化学”，华东理工大学“物理化学”[国内物化大学教材要求大致相同]。统计力学和胶体化学不作要求。具体说明如下：
热力学部分：[以南京大学“物理化学”教材章节为例]
l 热力学第一定律：要求掌握物理过程或化学过程的ΔU，ΔH，Q，W的计算，利用第一定律计算解决化学过程的有关热化学及能量交换的问题。例如在等压或等容条件下化学反应可能达到的最高温度。
l 热力学第二定律：要求掌握物理过程或化学过程的ΔS，ΔG和
ΔF的计算，掌握热力学基本方程，Maxwell关系式，化学势及其应用。
l 相平衡：要求掌握相律，单组分相图与二组分相图（包括气液平衡，液-液平衡与液固平衡）。要求能识图和应用（如利用相图选择适当的提纯工艺）。三组分相图不作要求。
l 化学平衡：掌握化学反应等温式与等压式，学会用有关的热力学数据计算热力学平衡常数，并由热力学平衡常数计算达平衡时的物系组成。（其中涉及统计的部分不作要求）
l 表面化学：要求掌握拉普拉斯方程，杨氏方程，开尔芬方程，吉布斯吸附等温式和朗格缪模型。
l 电化学：包括电解质溶液理论和原电池两部分：
l 电解质溶液理论包括电导，电导率，摩尔电导率的测定及其应用。电解质溶液的活度，活度系数，德拜-修克尔近似等。
l 原电池部分要求掌握原电池热力学，由电动势测定计算化学反应平衡常数，电池及电极的Nernst方程。
化学动力学部分：
l 化学动力学的基本知识如反应级数，速率常数，活化能的概念及测定计算方法。
l 掌握简单级数（零级，一级，二级，n级反应）的动力学规律。如半衰期与初浓度的关系。速率常数与温度的关系。掌握根据已知条件判断反应级数，计算速率常数与活化能。
l 动力学的近似处理：要求掌握稳态处理法与平衡态处理法。
l 动力学理论：了解碰撞理论与过渡状态理论的基本概念，掌握碰撞理论临界能，活化焓与阿累尼乌斯活化能的关系，掌握艾林方程的（热力学形式）计算，涉及配分函数部分不作要求。
l 溶液中反应：笼罩效应，离子强度对速率常数的影响等。
l 光化学：爱因斯坦光化学定律，要求掌握由光引发的链反应的稳态处理法。
分析化学部分
使用教材：教材1 《分析化学》 武汉大学主编 北京：高等教育出版社 2000 第4版
教材2 《定量分析》 韩葆玄主编北京 ：纺织工业出版 社
基本要求:
1、能正确掌握化学分析中的几种主要方法和最常用的几种仪器分析的基本原理和基本操作方法。
2、明确分析过程中"误差"来源，减少误差的方法，掌握数据处理的基本方法，有效数字的应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达。
3、对定量分析中浓度、滴定度等一般计算问题能正确地进行运算。
化学分析部分
1、滴定分析概述：
滴定分析方法分类：酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定，氧化还原法。
标准溶液的配制和标定：直接法和间接法。
标准溶液浓度表示法：摩尔浓度，滴定度。
2、酸碱滴定法
滴定曲线和指示剂的选择： 酸碱滴定法的应用（混合碱的测定）。
3、配位滴定法
理解EDTA与金属离子形成配合物时的副反应系数和条件稳定常数。
滴定曲线：金属离子滴定的可能性和允许的最低PH值。
配位滴定中酸度的控制。
提高配位滴定选择性的方法。
配位滴定法的应用。
4、氧化还原滴定法
几种常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，间接碘法。
仪器分析部分
1、电化学分析
电位法测定离子活度的方法：标准曲线法，标准加入法。
电位滴定法的基本原理和确定终点的方法。
电位滴定法的应用：酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定，各种滴定对电极的选择。
2、吸光光度分析
光的吸收定律：朗伯-比尔定律，吸光度，透光度，摩尔吸光系数。
吸光光度分析的方法及仪器。
示差分光光度法，多组分的测定。
3、常用分离方法
溶剂萃取分离法：萃取分配定律和分配系数KD、萃取效率E%、分离系数β、萃取过程本质、萃取条件的选择。
层析分离法：纸层析、薄层层析。
离子交换分离法：原理、操作方法。
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4、色谱分析
色谱分析的基本原理：简单流程。
气相色谱分析：
(A)色谱柱效能及操作条件的选择
分离度（定义，表达式及物理意义），影响色谱柱效能的因素，塔板理论和速率理论的简介。
操作条件的选择。
(B)气相色谱检测器
检测器的作用和种类。
对检测器的要求。
(C)气相色谱定性和定量方法
定性方法：利用保留值定性法，加入纯物质峰高定性，与其它方法结合定性。
定量方法：色谱定量的依据，峰面积的测量法，校正因子的基本概念及应用，归一化法。
无机化学部分
1． 掌握热化学的基本概念。掌握盖斯定律与反应热的计算。掌握化学反应中焓变、熵变、自由能变化的意义及计算。分析温度对反应方向的影响，用△Grθ和△Gr判断化学反应进行的方向。
2． 掌握浓度与反应速率的定量关系----质量作用定律与速度方程。掌握基元反应和反应级数的概念。掌握温度与反应速率的关系，能应用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。掌握电离平衡、缓冲溶液、配离子平衡及有关计算。掌握多相离子平衡、溶度积规则及其计算。
3． 掌握氧化还原与电化学。掌握浓度对电极电位影响的关系-Nernst方程式。掌握△Grθ与原电池电动势的关系及△Grθ与氧化还原反应平衡常数的关系。能应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向。
4． 掌握原子结构和分子结构的概念。掌握四个量子数的含义以及对电子运动状态的描述。掌握核外电子的排布规律与周期表的关系。掌握主族元素、过渡元素、镧系、、锕系元素的电子层结构的特征与性质的关系。掌握元素的某些性质（原子半径、电离能、电负性）在周期表中的递变规律。
掌握共价键的形成和性质。掌握杂化轨道理论、分子轨道理论。掌握分子间力和氢键。掌握四种晶体结构。
5． 掌握配合物的组成和命名。掌握配合物的价键理论和晶体场理论。
掌握s区元素的基本性质。掌握P区元素的基本性质和惰性电子对效应。掌握过渡元素的基本性质。